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2008高考化学复习：在习题中如何应用电子守恒 |
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资料大小： 18 K |
| 推荐指数： ★★★ |
| 2007年全国各地高考分数线查询汇总 |
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| 资料语言： 简体中文 |
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| 添加时间： 2008-2-27 22:50:02 |
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在高中化学教学中，氧化还原反应占有很重要的地位，它贯穿于整个高中的教学。而解决氧化还原反应的有关计算问题又是这部分知识的重点和难点，在高考题目中经常出现。充分的利用守恒思想来解决计算是我们必须掌握的方法。
电子守恒也就是说在氧化还原反应中得失电子的总数相等。正确地利用此方法解题是高中教学的一个重点，但是很多学生虽然知道在氧化还原反应中存在电子守恒，但是很难熟练地应用电子守恒计算的技巧。为了加深学生理解并且使学生能够更好地掌握解题方法，根据学生对公式的掌握远远比文字描述更好的前提下，我对电子守恒作了简单的改进。
例如： 在下列反应中：P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4，1molCu2+能氧化P的物质的量为
A.-mol B.-mol C.-mol D.-mol
解析：很多学生做本题的解题思路是：
先配平：
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
再找得失关系：15Cu2+→15-
-→H3-
15molCu2+反应后生成6molH3PO4，所以1molCu2+可氧化-mol即-molP，错选C，错在忽略了P元素的歧化反应 |
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